51. Hidroliz tepkimesi nedir?Hidrolizin kelime anlamı “su ile tepkime”dir. Çözücü ile çözünen madde arasındaki etkileşim iki grupta toplanabilir. Bunlardan birincisi olan solvasyonda çözeltinin pH’sı değişmez, çözücü moleküllerinde bağ kırılması olmaz. İkincisi olan solvolizde ise pH değişir ve çözücü moleküllerinde bağ kırılması olur. Çözücünün su olması halinde solvasyona hidrasyon, solvolize ise hidroliz denir. Aşağıda fosforil klorürün su içinde hidrolizi ve amonyak içinde solvolizi ile ilgili denklemler verilmiştir.
52. Avogadro sayısının tayin yöntemleri hakkında bilgi almak istiyorum.Katı halde tanecikler kübik sistem (yüzey merkezli kübik sistem, hacim merkezli kübik sistem, basit kübik sistem), hekzogonal, tetrogonal, ortorombik, monoklinik kristal sistem gibi 14 çeşit kristal örgü oluştururlar. Avogadro sayısının belirlenme yöntemlerinden biri; kristal örgü birim hücredeki tanecik sayısı ve hangi çeşit kristal örgü oluşturduğu dikkate alınarak bulunabilir. 53. 1) gazoz, soda gibi içeceklerin kapağı açıldığında sıvıdan gaz çıkması, 2) suyun tadının kaynadıktan sonra değişmesi, 3) solunum güçlüğü çeken hastalara oksijen maskesi takılması, 4) otomobillerin radyatörüne kışın antrifiz konulması olaylarını açıklar mısınız?1) Gazoz, soda, coca cola gibi içecekler belirli bir sıvı içinde CO2 gazının çözünmesi ile elde edilir. Çözünme olayı; çözünen taneciklerin birbirleri arasındaki etkileşimlerin kırılması ve çözücü-çözünen arasında yeni etkileşimlerin kurulması ile gerçekleşir. Çözünen taneciklerin birbirleri arasındaki etkileşimlerin kırılması endotermik, çözücü-çözünen arasında yeni etkileşimlerin kurulması ise genellikle ekzotermik bir olaydır. CO2 gazını oluşturan tanecikler arasında etkileşimler CO2 in sıvı ve katı hallerine kıyasla daha zayıf olduğundan çözünme sırasında CO2 taneciklerinin birbirleri arasındaki etkileşimlerin kırılması için çok fazla bir enerji vermeye gerek yoktur. Bundan dolayı gaz-sıvı çözeltilerinin hazırlanması genellikle, çözücü-çözünen arasında yeni etkileşimlerin kurulmasının genellikle ekzotermik bir olay olmasından dolayı, ekzotermik bir tepkimedir. Gazlı içecekler içinde çözünmüş halde bulunan CO2(g) düşük sıcaklıklarda ve yüksek basınçlarda sıvı içinde çözünür. Gazozlu içeceklerin kapağının açıldığında gazın ortamdan ayrılmasının sebebi sıvının üzerine erkti eden yüksek basıncın ortadan kalkması ve oda sıcaklığının CO2 in çözündüğü sıcaklıktan daha yüksek olmasıdır. Yani gazların sıvılarda çözünürlüğü basınç azaldıkça ve sıcaklık arttıkça azaldığından CO2(g) gazlı içecekten ayrılır. Bu sebeple bu tür içeceklerin üzerinde “soğuk içiniz” yazar. 2) Suyun içerisinde Ca2+, SO4 2-, NO3– gibi bir çok mineral bulunmaktadır. Kaynatma sırasında bu minerallerden bazıları sudan ayrılır. Örneğin Ca2+, çaydanlıkların veya ısıtıcıların dibinde bulunan kireç oluşturmak üzere ortamdan ayrılır. Sonuç olarak da su içindeki mineral bileşimi değiştiği için tadı da değişmiş olur. 3) Havanın %21 i oksijendir. Nefes aldığımızda ciğerimize gelen vücut fonksiyonlarının devamı için gerekli oksijen miktarı da aynıdır. Ancak havada bulunan %79 oranında bulunan diğer gazlar insan sağlığı için gerekli değildir. Solunum güçlüğü çeken kişiler daha fazla oksijene gerek duyarlar. Bu sebeple bu hastalara oksijen bakımından daha zengin olan hava verilir. 4) Bir sıvının içine sıvıda çözünen ve uçucu olmayan bir madde ilave edildiğinde çözeltinin buhar basıncı saf sıvının buhar basıncından daha düşük bir değere sahip olur (Raoult Yasası). Bundan dolayı bu tür çözeltilerin kaynama noktalarında yükselme, donma noktalarında düşme görülür. Çözeltilerin donma noktasının saf suyun donma noktasından daha düşük olmasından dolayı kışın otomobillerin radyatörlerinde antifriz ilave edilir. 54. Süper soğutulmuş sıvı suyun özellikleri nelerdir?Katılaşma veya kristalleşme olmaksızın donma noktası
altında bir noktaya kadar soğutulmuş su. Super-sogutulmus suyun iki fazi vardir ve ikinci kritik nokta yalasik
-91°C de dir. Super-sogutulmus su -123 °C ve -149 °C arasinda
camsi amorf buzdan elde edilebildigi
gibi -63 °C dereceye kadar kubik buz ile bir arada
bulunabilir. (lütfen
daha detaylı bilgi için fizikokimya kitaplarından yararlanınız). 55. Kalsiyum korür, magnezyum oksit, aliminyum florür, lityum sülfür'ün kristal yapılarının maketlerini çizmemi istedi fakat bu bileşiklerin kristal yapılarını bulamıyorum. Bana yardımcı olabilirseniz çok sevinirim.İyonik maddelerin kararlı hale gelmesinde kristal örgü enerjisinin katkısı büyüktür. Örgü enerjisinin sağladığı kararlılıkla, iyonik maddelerin büyük bir çoğunluğu katı kristaller oluşturur. Bir element veya bileşiğin kristali, atom, molekül veya iyonları kapsayan ve bakışımsız birimlerin düzenli tekrarı gibi düşünülebilir. Bu yapı taşlarının yerini temsil eden noktaların oluşturduğu desenler uzay örgüleridir. İyon, atom veya molekül olarak katıları oluşturan birimler çok çeşitli şekillerde düzenlenirler. Katıların farklı yapılarını tanımlamak amacıyla birim hücre kavramı önerilmiştir. İyonik kristallerin yapılarının açıklanmasında sıkı istiflenme düzeninden yararlanılır. Adından da anlaşılacağı gibi sıkı istiflenme düzeninde tanecikler, arasında en az boşluk bırakacak şekilde düzenlenirler. İki tür sıkı istiflenme vardır. Kürelerarası boşlukların büyüklüğü bakımından birbirinin aynı olan bu türlerden birine kübik sıkı istiflenme diğerine hekzagonal sıkı istiflenme denir. İyon kristalleri artı ve eksi yüklü iyonlardan oluşurlar. İzoelektronik iyonlardan katyonların yarıçapları anyonlarınkinden daha küçüktür. Çünkü elektron sayıları aynı olduğu halde, katyonlarda çekirdek yükü daha büyüktür. Yapı tayininde, bütün kristalin büyük iyon tarafından kurulduğu, kütleler arası boşluklara da küçük iyonun girdiğini düşünmenin yararı vardır. İyonik katıların yaygın kristal türleri:
Sizin
sorduğunuz CaCl2 , CaF2 de
olduğu gibi florit yapısında bulunur. Ca 2+ katyonlarının oluşturduğu yüzey merkezli kübik
yapıda bütün düzgün dörtyüzlü boşluklar Cl-
anyonları tarafından doldurulur.
Florit MgO ise NaCl bileşiğinde olduğu gibi kaya tuzu kristal yapısında bulunur.
NaCl
CsCl
Çinkoblend Bizim öğrencilerimizin yaptığı modelleri görmek için tıklayınız. 56. Zayıf asit ve zayıf bazların tepkimesi sonucunda oluşan tuz hangi karakterdedir? (asidik midir, bazik midir)Katyonu zayıf bir bazdan, anyonu zayıf bir asitten oluşan tuzun ( ör: NH4NO2, CH3COONH4, NH4CN) pH sı (Kb<Ka) ise <7 (Kb=Ka) ise =7 (Kb>Ka) ise >7 Yani zayıf asit ve zayıf bazın Ka ve Kb değerlerine göre oluşacak tuzun karekteri değişir. 57. Naftalinin 79 sangrat derecede eridiğini ve 217 santigrat derece de kaynadığını biliyorum. Pekâlâ, naftalin günlük hayatta bu sıcaklıklara ulaşamadan nasıl süblimleşebiliyor? Ayrıca naftalini çözen maddeler konusunda da bilgi alabilir miyim?Sorgulamanız çok sevindirici. Naftalin normal atmosfer basıncında oda sıcaklığında süblimleşmez. Süblimleşme katı fazdan gaz fazına geçmek anlamına gelir. Örneğin katı karbondioksitin 1 atm dış basınçtaki süblimleşme sıcaklığı -78 derecedir. Naftalinin oda sıcaklığında süblimleştiği yanılgısı katı naftalinin oda sıcaklığında kokusunu aldığımız ve bir süre sonra tükendiğini gözlemlediğimizdendir. Oysaki naftalin buharlaşmaktadır. Sadece sıvılar buharlaşmaz, katılarda buharlaşır. Erime ve kaynama noktası düşük moleküler katıların buharlaşarak tükendiği daha bariz şekilde gözlemlenebilir. Naftalinin polaritesi oldukça düşüktür. Dietil eter, aseton, CCl4, CHCl3 gibi düşük polariteli çözücülerde iyi çözünür. Sudaki çözünürlüğü oldukça düşüktür (30mg/L). 58. Çözeltilerin kaynama noktası saf sıvıdan yüksek ve bir zaman sonra doygun çözelti elde edildiği için de grafikte de düz çizgi ile ifade ediliyor. Fakat direk doygun bir tuzlu su çözeltisini ısıtmaya başlasak kaynamaya ilişkin grafiği nasıl oluşur?Örneğin çözünürlüğü sıcaklıkla artan bir tuzun oda sıcaklığındaki doygun çözeltisi ısıtılmaya başlandığında, sıcaklık artar ve çözelti (bu yeni sıcaklıklar için) doymamış hale gelir. Dolayısıyla doymamış bu çözelti, kaynama noktasına ulaştıktan sonra da ve çözücü kaybıyla yeniden doygun oluncaya kadar sıcaklık artacaktır. Yani grafik yine soruda ifade edilen gibi olacaktır.
|
